Havia algo há mais dentro daquele tubo - Como o estudo da eletricidade levou a descoberta dos raios-x ?

Em 1838, Michael Faraday estava estudando um *arco elétrico produzido artificialmente, quando ele passou uma corrente elétrica através de um tubo de vidro que havia sido parcialmente esvaziado de ar, ele notou que o arco se estendeu a partir do cátodo até o ânodo, que foi denominado de raios catódicos.

Essa configuração é denominada de tubo de descarga mais tarde conhecida como ampola de Crookes.

Ampola de Crookes

Quando a corrente elétrica passa pelo tubo de vidro lacrado, os raios catódicos fazem o tubo reluzir, querendo descobrir do que se tratava tal luz, um físico alemão chamado Wilhelm Röntgen foi o primeiro a pesquisar sobre o efeito ao verificar que o tubo reluzia o mesmo foi coberto por um cartão preto, tal foi a surpresa de Röntgen ao notar que o algum tipo de raio desconhecido tinha passado pelo cartão fazendo a tela reluzir também, fez com que ele abandonasse o experimento e passasse cerca de 2 meses investigando as propriedades desse raio que ele denominou de raio-x, hoje sabemos que os raios-x são radiações eletromagnéticas de onda curta gerados pela eletricidade e também quando elétrons "saltam" das suas orbitais.

Os raios- x são produzidos com um disparo de elétrons contra um alvo metálico, são muito utilizados na medicina em diagnóstico por imagens.

Aqui vem uma curiosidade o primeiro raio-x tirado foi da mão da esposa de Röntgen, Anna que descreveu a experiência como: "Vi minha própria morte" o primeiro raio-x durou cerca de 20 minutos, ou seja Anna foi exposta a doses de radiação por 20 minutos, hoje esse tempo é em frações de segundos.

Primeiro raio-x da história

Ilustração de Röntgen e sua esposa Anna

*O arco elétrico, também conhecido como arco voltaico, é basicamente o resultado de um curto-circuito. Ou seja, é o acontecimento que surge devido a uma descarga elétrica entre dois polos, superior à resistência do ar e mantida pela formação de gases que agem como meio condutor para a corrente elétrica.

Comentários

Postagens mais visitadas deste blog

Afinal para que estudar radioatividade?

Muitos de vocês já devem ter ouvido falar sobre os malefícios da radioatividade, ou como a radioatividade é destrutiva por exemplo, o acidente nuclear de Chernobyl (teremos uma postagem em breve sobre esse assunto), ou a criação da bomba atômica. Apesar dos malefícios que o uso inadequado da radioatividade pode trazer para a vida humana, é importante lembrar que existe um outro lado nessa história e que nem sempre a radiação é vilã! Eu buscarei mais adiante trazer tópicos que mostram como podemos usar a radiação para fins médicos, como no tratamento de doenças como o câncer, através da radioterapia, do diagnóstico por imagens como o raio - x, tomografia computadorizada além do PET-Scan (tomografia por emissão de pósitrons). Caro leitor(a), o uso da radioatividade não é restrito apenas ao ambiente hospitalar, ela também está presente nos alimentos que consumimos em nossa residência, através de um processo conhecido como irradiação de alime...

Estrutura da matéria - Isótopos, Isóbaros, Isótonos

Antes de começarmos a definir o que são os isótopos, isóbaros e isótonos, precisamos entender alguns conceitos importantes. Z, A e isótopos - Partículas subatômicas. Um átomo é constituinte de partículas subatômicas divididas da seguinte forma: Núcleo, onde se encontra praticamente toda massa do átomo, constituído de prótons (p+), nêutrons (0) massa do próton = 1 e nêutron = 1 Eletrosfera, constituída de elétrons (e-), massa desprezível = 1/1840 Um átomo é dito eletricamente neutro porque o número de prótons é igual ao número de elétrons. Número atômico e número de massa Os números de prótons (p+), nêutrons (0) e elétrons (e-) existentes em um átomo são fornecidos por dois valores: Número atômico (Z): é o número de prótons existentes no núcleo do átomo, pense como se fosse o RG do átomo, esse número é exclusivo para cada elemento químico. Número de massa (A): é a soma do número de prótons com o número de nêutrons existentes no núcleo ...

Estrutura da matéria - Modelos atômicos

Modelos atômicos A ideia de que a matéria é algo que apresenta massa, que ocupa lugar no espaço, é formada de partículas é muito antiga, os Filósofos gregos (400 a.C) deram o nome de átomos (do grego: a = não, tomo = divisão) a essas partículas constituintes da matéria. É importante ressaltar que a ideia filosófica do átomo não tinha base experimental, sendo suas deduções puramente abstratas, somente no final do século XVIII, que começou o trabalho que levaria ao entendimento moderno da estrutura do átomo e da matéria. Modelo atômico de Dalton (1808) Principais características: Átomo é a menor partícula que existe É indivisível É uma esfera maciça Indestrutível Nas reações químicas os átomos se rearranjam. Modelo atômico de Dalton. Modelo atômico de Thomson (1898) Principais características: Modelo do pudim de passas Átomo possui carga nula, devido ao fato de ser composto de cargas negativas e positivas que se anulam. O átomo agora p...

Desmistifica Ai

Pesquisar este blog