Desmistifica Ai

Dando sequência sobre o tema energia, trago um video explicando um pouco sobre a energia nuclear e suas aplicações. Enjoy it!

  Há exatos 124 anos Marie e Pierre Curie, anunciavam ao mundo sua descoberta: O elemento químico Rádio. Marie e Pierre Curie  Marie curie encontrou rádio pela primeira vez quando percebeu que, depois de separar urânio da pechblenda não refinada, a pechblenda tinha mais radioatividade do que o urânio separado, após refinar grandes quantidades de pechblenda, ela obteve pequenas quantidades de um composto similar ao bário e outro similar ao bismuto (composto esse que seria denominado mais tarde de polônio). O nome rádio foi escolhido em 1899, que é uma palavra francesa que deriva do latim moderno para "radius" ou raio, em reconhecimento ao rádio que emite energia poderosa na forma de raios. Essa descoberta feita pelo casal rendeu um prêmio Nobel em química em 1911. Curiosidade plus: Marie Curie ou Madame Curie é a única pessoa até hoje que possui dois prêmios nobéis, Linus Pauling também possui dois prêmios nobéis mas, um deles é o da paz portanto somente Madame Curie tem dois

  Muitos de vocês já devem ter ouvido falar sobre os malefícios da radioatividade, ou como a radioatividade é destrutiva por exemplo, o acidente nuclear de Chernobyl (teremos uma postagem em breve sobre esse assunto), ou a criação da bomba atômica.   Apesar dos malefícios que o uso inadequado da radioatividade pode trazer para a vida humana, é importante lembrar que existe um outro lado nessa história e que nem sempre a radiação é vilã! Eu buscarei mais adiante trazer tópicos que mostram como podemos usar a radiação para fins médicos, como no tratamento de doenças como o câncer, através da radioterapia, do diagnóstico por imagens como o raio - x, tomografia computadorizada além do PET-Scan (tomografia por emissão de pósitrons). Caro leitor(a), o uso da radioatividade não é restrito apenas ao ambiente hospitalar, ela também está presente nos alimentos que consumimos em nossa residência, através de um processo conhecido como irradiação de alimentos, onde eliminamos microrganismos nocivos

É interessante verificar como a radioatividade e seus efeitos estão presentes em coisas que nem desconfiamos. Por exemplo, o ato de fumar pode ser relacionado à série de decaimento radioativo do urânio 238 (4n+2), e os casos de câncer muitas vezes atribuído a este vício são, em alguns casos, desencadeados pela radioatividade presente no tabaco. Para que você, caro leitor(a) entenda, o tabaco, do qual o cigarro é feito é uma planta que se contamina facilmente com a radioatividade do meio ambiente. E você deve estar se perguntando como é possível o tabaco ter alguma coisa relacionada a radioatividade, certo? Pois bem, o solo no qual o tabaco é plantado normalmente é tratado com fertilizantes a base de fosfatos, que são ricos em urânio 238, e consequentemente de seus produtos de decaimento. Uma etapa importante desta série de decaimento radioativo é a que o rádio 226 se transforma em radônio 222 por meio de emissão de partículas alfa(α): O radônio 222 é um gás inerte, o único produto gaso

  Todos os isótopos radioativos que ocorrem espontaneamente na natureza (formados sem qualquer intervenção humana), foram originados de um dos 3 isótopos radioativos seguintes:  Com isso dizemos que esses elementos encabeçam uma série/família radioativa natural. Eles se desintegram por meio de emissão de partícula alfa(α), dando origem a um segundo elemento que irá se desintegrar, produzindo um terceiro elemento que por sua vez também irá se desintegrar, e assim sucessivamente até que o último elemento produzido em casa série seja um isótopo estável, esse isótopo será o chumbo(Z = 82). Podemos definir dessa forma, que série/família radioativa é o conjunto de átomos que estão relacionados por sucessivas desintegrações  Série do tório: A = 4n A série encabeçada pelo tório 232 é tal que, se dividirmos o número de massa A de qualquer elemento da série por 4, a divisão será exata. Série do urânio: A = 4n + 2 A série encabeçada pelo urânio 238 é tal que, se dividirmos o número de massa A de

  O decaimento radioativo  A emissão de partículas do núcleo de um átomo instável, isto é, o decaimento radioativo, ocorre de acordo com algumas leis básicas, estabelecidas em 1903 por Ernest Rutherford e Frederick Soddy.  São elas estabelecidas sobre os seguintes fatos: 1º Quando um átomo de determinado elemento químico emite uma partícula alfa(α), ou uma partícula beta(β), ele se transforma em um átomo de outro elemento químico. A radioatividade transforma um elemento em outro.  2º Na radioatividade natural, a radiação gama(γ) nunca é emitida sozinha, mas sempre acompanhada da emissão alfa ou beta.  3º A intensidade da emissão de partículas é proporcional à quantidade de elemento radioativo presente. 4º A fração de elemento radioativo que se desintegra num determinado intervalo de tempo é chamado de constante.  Primeira lei da radioatividade - Lei de Soddy Quando um átomo emite uma partícula alfa, seu número atômico (Z) diminui de 2 unidades e seu número de massa (A), diminui 4 unida

Quais as principais características das radiações alfa(α), beta(β), gama(γ)? A partícula alfa(α) possui massa e carga elétrica, sua configuração se assemelha ao átomo de Hélio, são facilmente detidas até mesmo por uma folha de papel, não possuem alto poder de penetração, entretanto se inalada ou entrar no organismo através de feridas podem provocar lesões graves. Possui comprimento de onda longo portanto tem baixa velocidade se comparada com a luz (20.000km/s) A partícula beta(β), são elétrons sem massa e possuem carga -1, possuem capacidade de penetração de cerca de 1 cm nos tecidos, ocasionando danos na pele, mas não para órgãos internos a menos que sejam engolidas ou aspiradas. Possui um comprimento de onda curto tendo 95% da velocidade da luz (≅ 270.000 km/s). A emissão de uma partícula beta é resultado de rearranjo do núcleo instável do átomo radioativo de modo a adquirir estabilidade. Para tanto, ocorre um fenômeno no núcleo, no qual um nêutron se decompõe originando três novas p

 Em 1899, o químico francês Antonie Henri Becquerel, estava trabalhando com o elemento rádio, que fora descoberto a pouco tempo pelo casal Curie, Becquerel então verificou que as radiações emitidas por esse elemento podiam ser desviadas por um campo eletromagnético ou por um campo elétrico intenso. Em paralelo e quase que simultaneamente em 1900, um físico neozelandês chamado Ernest Rutherford e um físico francês chamado, Pierre Currie identificaram dois tipos distintos de partículas emitidas por elementos radioativos, chamando as de alfa (⍺) e beta (β). Ainda nesse ano um outro físico francês de nome Paul Villard identificou um tipo de radiação eletromagnética também emitida por esses elementos, a qual foi denominada gama (γ).  Exemplo do experimento utilizado por Rutherford:                                                                                                                             Emissões radioativas alfa, beta e gama. Emissões radioativas (manualdaquimica.com)

Denomina-se radioatividade a atividade que certos átomos possuem de emitir radiações eletromagnéticas e partículas de seus núcleos instáveis com o objetivo de adquirir estabilidade. A emissão de partículas faz com que o átomo radioativo de determinado elemento químico se transforme num átomo de outro elemento químico diferente.  Admite-se que a estabilidade do núcleo de um átomo esteja ligada á relação (razão) entre o número de prótons (p) e nêutrons (n) Relação n:p e a estabilidade nuclear                                             O isótopo do Hidrogênio, é o único que possui estabilidade nuclear mesmo não possuindo  nêutrons, pois possui apenas 1 próton.  Do átomo de Hélio, até o átomo de cálcio, os isótopos mais abundantes possuem a razão n:p = 1. São átomos bastante estáveis.  À medida, porém que o número de prótons do núcleo atômico aumenta, o valor da razão n:p vai se tornando cada vez maior. Aparentemente, o aumento do número de  nêutrons em relação ao número de prótons é nece

Caro leitor(a), antes de iniciarmos nossa jornada preciso explicar alguns conceitos fundamentais sobre átomos, sei que haverá alguns termos que possam causar alguma dúvida dessa forma buscarei entre as postagens fazer comentários entre cada uma com uma breve explicação sobre os termos que possam causar confusão. Como por exemplo, o que é, Prótons, N êutrons , Elétrons e Radiação Eletromagnética. Vamos lá: Um átomo é composto de forma simples de elétrons (esse é o objeto de estudo da minha graduação basicamente rsrsrs), prótons e  nêutrons . Sendo os elétrons que orbitam em torno do núcleo do átomo e são compostos de carga negativa, e massa desprezível.  Prótons: de maneira simples, são as partículas que ficam dentro do núcleo, possuem carga positiva e são 1836 vezes maiores que o elétron. Por fim, mas não menos importante temos o  nêutron , esse como o nome sugere é neutro em questão de carga, porém tem massa.  Ah eu não esqueci da radiação eletromagnética! Por definição radiação eletr