Emissões Alfa (α), Beta (β) e Gama (Y) - Definições e características

Quais as principais características das radiações alfa(α), beta(β), gama(γ)?

A partícula alfa(α) possui massa e carga elétrica, sua configuração se assemelha ao átomo de Hélio, são facilmente detidas até mesmo por uma folha de papel, não possuem alto poder de penetração, entretanto se inalada ou entrar no organismo através de feridas podem provocar lesões graves. Possui comprimento de onda longo portanto tem baixa velocidade se comparada com a luz (20.000km/s)

A partícula beta(β), são elétrons sem massa e possuem carga -1, possuem capacidade de penetração de cerca de 1 cm nos tecidos, ocasionando danos na pele, mas não para órgãos internos a menos que sejam engolidas ou aspiradas. Possui um comprimento de onda curto tendo 95% da velocidade da luz (≅ 270.000 km/s). A emissão de uma partícula beta é resultado de rearranjo do núcleo instável do átomo radioativo de modo a adquirir estabilidade. Para tanto, ocorre um fenômeno no núcleo, no qual um nêutron se decompõe originando três novas partículas: um próton, um elétron e um neutrino.

Exemplo de emissão beta:

Dessa forma, quando um átomo emite uma partícula beta, ele se transforma em um novo elemento com o mesmo número de massa, pois o nêutron foi substituído pelo próton assim o número atômico (Z) aumenta uma unidade.

Radiação gama, é uma radiação eletromagnética com carga e massa nulas, assim como os raios-x possuem alto poder de penetração que faz com que essa radiação seja classificada como ionizante assim como alfa e beta. Ser ionizante significa que ela possui energia suficiente para arrancar elétrons dos átomos, podendo causar danos no DNA e mutações genéticas.

Também possuem capacidade de ionizar o ar e torná-lo capaz de conduzir eletricidade. Conseguem atravessar chapas de aço de até 15 cm de espessura, sendo barradas por grossas chapas de chumbo.

A radiação gama nunca é emitida isoladamente, assim sua emissão sempre será acompanhada de outra partícula podendo ser a alfa ou beta. Possui velocidade igual da luz (300.000 km/s) e comprimento de onda curto.

Exemplos de formas de barrar as emissões alfa, beta e gama:

Infográfico de comprimento de ondas

Comentários

Postagens mais visitadas deste blog

Afinal para que estudar radioatividade?

Muitos de vocês já devem ter ouvido falar sobre os malefícios da radioatividade, ou como a radioatividade é destrutiva por exemplo, o acidente nuclear de Chernobyl (teremos uma postagem em breve sobre esse assunto), ou a criação da bomba atômica. Apesar dos malefícios que o uso inadequado da radioatividade pode trazer para a vida humana, é importante lembrar que existe um outro lado nessa história e que nem sempre a radiação é vilã! Eu buscarei mais adiante trazer tópicos que mostram como podemos usar a radiação para fins médicos, como no tratamento de doenças como o câncer, através da radioterapia, do diagnóstico por imagens como o raio - x, tomografia computadorizada além do PET-Scan (tomografia por emissão de pósitrons). Caro leitor(a), o uso da radioatividade não é restrito apenas ao ambiente hospitalar, ela também está presente nos alimentos que consumimos em nossa residência, através de um processo conhecido como irradiação de alime...

Estrutura da matéria - Isótopos, Isóbaros, Isótonos

Antes de começarmos a definir o que são os isótopos, isóbaros e isótonos, precisamos entender alguns conceitos importantes. Z, A e isótopos - Partículas subatômicas. Um átomo é constituinte de partículas subatômicas divididas da seguinte forma: Núcleo, onde se encontra praticamente toda massa do átomo, constituído de prótons (p+), nêutrons (0) massa do próton = 1 e nêutron = 1 Eletrosfera, constituída de elétrons (e-), massa desprezível = 1/1840 Um átomo é dito eletricamente neutro porque o número de prótons é igual ao número de elétrons. Número atômico e número de massa Os números de prótons (p+), nêutrons (0) e elétrons (e-) existentes em um átomo são fornecidos por dois valores: Número atômico (Z): é o número de prótons existentes no núcleo do átomo, pense como se fosse o RG do átomo, esse número é exclusivo para cada elemento químico. Número de massa (A): é a soma do número de prótons com o número de nêutrons existentes no núcleo ...

Estrutura da matéria - Modelos atômicos

Modelos atômicos A ideia de que a matéria é algo que apresenta massa, que ocupa lugar no espaço, é formada de partículas é muito antiga, os Filósofos gregos (400 a.C) deram o nome de átomos (do grego: a = não, tomo = divisão) a essas partículas constituintes da matéria. É importante ressaltar que a ideia filosófica do átomo não tinha base experimental, sendo suas deduções puramente abstratas, somente no final do século XVIII, que começou o trabalho que levaria ao entendimento moderno da estrutura do átomo e da matéria. Modelo atômico de Dalton (1808) Principais características: Átomo é a menor partícula que existe É indivisível É uma esfera maciça Indestrutível Nas reações químicas os átomos se rearranjam. Modelo atômico de Dalton. Modelo atômico de Thomson (1898) Principais características: Modelo do pudim de passas Átomo possui carga nula, devido ao fato de ser composto de cargas negativas e positivas que se anulam. O átomo agora p...

Desmistifica Ai

Pesquisar este blog