Estrutura da matéria - Modelos atômicos

 Modelos atômicos

A ideia de que a matéria é algo que apresenta massa, que ocupa lugar no espaço, é formada de partículas é muito antiga, os Filósofos gregos (400 a.C) deram o nome de átomos (do grego: a = não, tomo = divisão) a essas partículas constituintes da matéria. 

É importante ressaltar que a ideia filosófica do átomo não tinha base experimental, sendo suas deduções  puramente abstratas, somente no final do século XVIII, que começou o trabalho que levaria ao entendimento moderno da estrutura do átomo e da matéria. 

Modelo atômico de Dalton (1808)

Principais características: 

• Átomo é a menor partícula que existe
• É indivisível
• É uma esfera maciça
• Indestrutível  
• Nas reações químicas os átomos se rearranjam. 

Modelo atômico de Dalton.

Modelo atômico de Thomson (1898)

Principais características: 

• Modelo do pudim de passas
• Átomo possui carga nula, devido ao fato de ser composto de cargas negativas e positivas que se anulam.
• O átomo agora possui elétrons, partículas menores e carregadas negativamente.
• Átomo positivo com elétrons incrustados em seu meio.
• Agora é possível explicar as reações químicas
• Explica os fenômenos elétricos. 

  

Modelo atômico de Thomson.

Modelo atômico de Rutherford

Principais características: 

• Modelo planetário
• Os elétrons giram em torno do núcleo como os planetas no sistema solar por exemplo.
• No núcleo existe a carga positiva chamada de próton. 
• Notou-se que havia muitos espaços vazios e que o centro do átomo era muito menor em consideração com seu diâmetro, descobrindo então a eletrosfera. 

Experimento que levou ao desenvolvimento do modelo atômico de Rutherford. 

Modelo atômico de Rutherford - Bohr 

Ao dar continuidade aos trabalhos de Rutherford, o físico dinamarquês Niels Bohr (1885-1962), preencheu uma lacuna deixada pelo modelo anterior.

Mediante o trabalho que desenvolveu, Bohr obteve quatro princípios:

• Quantização da energia atômica (cada elétron apresenta uma quantidade específica de energia).
• Os elétrons se movem em uma órbita, as quais são chamadas de “estados estacionários”. Ao absorver energia, o elétron salta para uma órbita mais distante do núcleo.
• Quando absorve energia, o nível de energia do elétron aumenta saltando para uma camada mais externa. Por outro lado, ela diminui quando o elétron emite energia.
• Os níveis de energia, ou camadas eletrônicas, acomodam um número determinado de elétrons e são designados pelas letras: K, L, M, N, O, P, Q.

Modelo atômico de Bohr. 

Modelo atômico de Sommerfeld 

O modelo atômico de Sommerfeld é uma extensão do modelo já criado por Bohr. 

Principais características: 

• Os elétrons se movem ao redor do núcleo do átomo, em órbitas circulares ou elípticas.
• Do segundo nível de energia, existem um ou mais subníveis no mesmo nível.
• O elétron é uma minúscula corrente elétrica.
• Número quântico e orbitais.

 A título de curiosidade: durante a elaboração, um número quântico principal n = n '+ k. O número quântico secundário n 'determina o momento angular (radial) e a excentricidade da elipse. Para n '= 0 surgem órbitas circulares. O número quântico lateral k descreve o momento angular que o elétron de hidrogênio pode assumir, dada pela fórmula: