Estrutura da matéria - Isótopos, Isóbaros, Isótonos

 Antes de começarmos a definir o que são os isótopos, isóbaros e isótonos, precisamos entender alguns conceitos importantes.

Z, A e isótopos - Partículas subatômicas.

Um átomo é constituinte de partículas subatômicas divididas da seguinte forma:  

• Núcleo, onde se encontra praticamente toda massa do átomo, constituído de prótons (p+), nêutrons (0) massa do próton = 1 e nêutron = 1
• Eletrosfera, constituída de elétrons (e-), massa desprezível = 1/1840
• Um átomo é dito eletricamente neutro porque o número de prótons é igual ao número de elétrons. 

Número atômico e número de massa 

Os números de prótons (p+), nêutrons (0) e elétrons (e-) existentes em um átomo são fornecidos por dois valores: 

Número atômico (Z):  é o número de prótons existentes no núcleo do átomo, pense como se fosse o RG do átomo, esse número é exclusivo para cada elemento químico.

Número de massa (A): é a soma do número de prótons com o número de nêutrons existentes no núcleo do átomo. 

Obs. é comum se referir ao número atômico e de massa apenas pela simbologia que é uma notação universal, dessa forma tenha em mente que Z e A sempre serão usados para representar esses números.

Elemento químico 

É o conjunto de átomos com o mesmo número atômico, isto é número de prótons.

Lembra que eu disse acima que o átomo é dito eletricamente neutro se a quantidade de prótons for igual ao de elétrons? Pois bem usando a notação internacional podemos dizer que: Z = p+ = e-.Esclarecido esses pontos vamos as definições de isótopos, isóbaros e isótonos.

Isótopos

São ditos isótopos átomos que possuem o mesmo número atômico (Z), mas diferem no número de nêutrons, logo diferem também no número de massa (A), por exemplo:

U 235             U 238 

Z = 92            Z = 92

A = 235         A = 238 

Curiosidade: o urânio 235 é o isótopo fissionável, ou seja, capaz de produzir reação em cadeia e gerar energia, teremos conteúdo explicando esse processo em breve, porém sua abundância na terra é de apenas 0,7 % de todo o urânio existente, logo é fácil deduzir que os 99,03% do urânio terrestre é do isótopo 238.

Isóbaros

São átomos que possuem o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos, por exemplo:

K (Potássio)      Ca (Cálcio)

Z = 19                Z = 20

A = 40               A = 40 

Isótonos 

São átomos que possuem o mesmo número de nêutrons (A-Z), e diferentes números atômicos (Z), exemplo:

He (Hélio)                                   H (Hidrogênio) 

Z = 2                                            Z = 1

A = 3                                            A = 2

A-Z = 3 - 2 = 1 nêutron              A-Z = 2 - 1 = 1 nêutron 

Importante saber! 

Na notação internacional assim como na tabela periódica, o número de massa (A) sempre será escrito no canto superior esquerdo e o número atômico (Z) no canto inferior esquerdo com o símbolo do elemento ao centro.  

Exemplo de notação

*Dica da Amanda*

Eu sei que decorar esses nomes e o que eles significam pode ser chato demais, mas aqui vai um macete que pode ajudar a lembrar o que significa Isótopo, Isóbaro e Isótono.

isótoPo = Letra P de próton

isóbAro = Letra A de número de massa (A)

isótoNo = Letra N de Nêutron