Desmistifica Ai

 Antes de começarmos a definir o que são os isótopos, isóbaros e isótonos, precisamos entender alguns conceitos importantes. Z, A e isótopos - Partículas subatômicas. Um átomo é constituinte de partículas subatômicas divididas da seguinte forma:   Núcleo, onde se encontra praticamente toda massa do átomo, constituído de prótons (p+), nêutrons (0) massa do próton = 1 e nêutron = 1 Eletrosfera, constituída de elétrons (e-), massa desprezível = 1/1840 Um átomo é dito eletricamente neutro porque o número de prótons é igual ao número de elétrons.  Número atômico e número de massa  Os números de prótons (p+), nêutrons (0) e elétrons (e-) existentes em um átomo são fornecidos por dois valores:  Número atômico (Z):   é o número de prótons existentes no núcleo do átomo, pense como se fosse o RG do átomo, esse número é exclusivo para cada elemento químico. Número de massa (A): é a soma do número de prótons com o número de nêutrons existentes no núcleo do átomo.  Obs. é comum se referir ao número

 Modelos atômicos A ideia de que a matéria é algo que apresenta massa, que ocupa lugar no espaço, é formada de partículas é muito antiga, os Filósofos gregos (400 a.C) deram o nome de átomos (do grego: a = não, tomo = divisão) a essas partículas constituintes da matéria.  É importante ressaltar que a ideia filosófica do átomo não tinha base experimental, sendo suas deduções  puramente abstratas, somente no final do século XVIII, que começou o trabalho que levaria ao entendimento moderno da estrutura do átomo e da matéria.  Modelo atômico de Dalton (1808) Principais características:  Átomo é a menor partícula que existe É indivisível É uma esfera maciça Indestrutível   Nas reações químicas os átomos se rearranjam.  Modelo atômico de Dalton. Modelo atômico de Thomson (1898) Principais características:  Modelo do pudim de passas Átomo possui carga nula, devido ao fato de ser composto de cargas negativas e positivas que se anulam. O átomo agora possui elétrons, partículas menores e carrega

  Há exatos 124 anos Marie e Pierre Curie, anunciavam ao mundo sua descoberta: O elemento químico Rádio. Marie e Pierre Curie  Marie curie encontrou rádio pela primeira vez quando percebeu que, depois de separar urânio da pechblenda não refinada, a pechblenda tinha mais radioatividade do que o urânio separado, após refinar grandes quantidades de pechblenda, ela obteve pequenas quantidades de um composto similar ao bário e outro similar ao bismuto (composto esse que seria denominado mais tarde de polônio). O nome rádio foi escolhido em 1899, que é uma palavra francesa que deriva do latim moderno para "radius" ou raio, em reconhecimento ao rádio que emite energia poderosa na forma de raios. Essa descoberta feita pelo casal rendeu um prêmio Nobel em química em 1911. Curiosidade plus: Marie Curie ou Madame Curie é a única pessoa até hoje que possui dois prêmios nobéis, Linus Pauling também possui dois prêmios nobéis mas, um deles é o da paz portanto somente Madame Curie tem dois

O elétron A palavra eletricidade vem do grego eléktron(ηλεκτρου), que traduzido significa âmbar. O âmbar por sua vez é uma resina fóssil, de origem vegetal, utilizada na fabricação de adornos e utensílios. Foi Tales de Mileto (séc. VII a.C) que observou que esse material ao ser atritado contra pele de animais, adquiria a propriedade de atrair pequenos pedaços de palha. Hoje sabemos que isso é uma propriedade da matéria chamada de carga elétrica, que os responsáveis por essa propriedade são os elétrons e os prótons, e o fenômeno descrito acima e observado por Tales de Mileto é conhecido como eletricidade estática. Benjamin Franklin (1706-1790) foi o primeiro a se referir a essas cargas como positivas e negativas, ao utilizar dois bastões de borracha e um vidro, que foram atritados contra pedaços de seda, Franklin constatou que os bastões de borracha se repeliam enquanto o de borracha e o de vidro se atraiam, dessa forma concluiu ele que havia cargas diferentes sobre esses materiais. No

Essa é só para os fortes...  Na tabela periódica os elementos químicos, ferro, prata e ouro possuem os símbolos de Fe, Ag, e Au Curiosidade:  Ferro vem do latim Ferrum(maleável, tenaz)  Prata vem do latim Argentum(brilhante) Ouro do latim Aurum(brilhante também🤷🏻‍♀️)  #humor #humorcientifico #ciencia #science #mood #sciencemood #quimica #car #tabelaperiodica

Em 1838, Michael Faraday estava estudando um *arco elétrico produzido artificialmente, quando ele passou uma corrente elétrica através de um tubo de vidro que havia sido parcialmente esvaziado de ar, ele notou que o arco se estendeu a partir do cátodo até o ânodo, que foi denominado de raios catódicos.  Essa configuração é denominada de tubo de descarga mais tarde conhecida como ampola de Crookes. Ampola de Crookes Quando a corrente elétrica passa pelo tubo de vidro lacrado, os raios catódicos fazem o tubo reluzir, querendo descobrir do que se tratava tal luz, um físico alemão chamado Wilhelm Röntgen foi o primeiro a pesquisar sobre o efeito ao verificar que o tubo  reluzia o mesmo foi coberto por um cartão preto, tal foi a surpresa de Röntgen ao notar que o algum tipo de raio desconhecido tinha passado pelo cartão fazendo a tela reluzir também, fez com que ele abandonasse o experimento e passasse cerca  de 2 meses investigando as propriedades desse raio que ele denominou de raio-x, h

Constante de Avogadro ou número de mol é a quantidade de partículas elementares em uma substância ou matéria x, ou seja, 1 mol terá 6,02 x 10^23 de átomos, íons, moléculas, elétrons e prótons. Seria o mesmo que dizer que 1 dúzia corresponde a 12 unidades, não importa se estamos falando de uma dúzia de ovos ou uma dúzia de tomates no fim sempre teremos 12 unidades, porém com massas diferentes, esse é o princípio do mol, 1 mol sempre terá 6,02 x 10^23 (6,02 sextilhões). Amadeo Avogadro foi um advogado e físico italiano e um dos primeiros cientistas a verificar a diferença entre átomos e moléculas. #curiosidades #quimica #física #estequiometria 

  Muitos de vocês já devem ter ouvido falar sobre os malefícios da radioatividade, ou como a radioatividade é destrutiva por exemplo, o acidente nuclear de Chernobyl (teremos uma postagem em breve sobre esse assunto), ou a criação da bomba atômica.   Apesar dos malefícios que o uso inadequado da radioatividade pode trazer para a vida humana, é importante lembrar que existe um outro lado nessa história e que nem sempre a radiação é vilã! Eu buscarei mais adiante trazer tópicos que mostram como podemos usar a radiação para fins médicos, como no tratamento de doenças como o câncer, através da radioterapia, do diagnóstico por imagens como o raio - x, tomografia computadorizada além do PET-Scan (tomografia por emissão de pósitrons). Caro leitor(a), o uso da radioatividade não é restrito apenas ao ambiente hospitalar, ela também está presente nos alimentos que consumimos em nossa residência, através de um processo conhecido como irradiação de alimentos, onde eliminamos microrganismos nocivos

É interessante verificar como a radioatividade e seus efeitos estão presentes em coisas que nem desconfiamos. Por exemplo, o ato de fumar pode ser relacionado à série de decaimento radioativo do urânio 238 (4n+2), e os casos de câncer muitas vezes atribuído a este vício são, em alguns casos, desencadeados pela radioatividade presente no tabaco. Para que você, caro leitor(a) entenda, o tabaco, do qual o cigarro é feito é uma planta que se contamina facilmente com a radioatividade do meio ambiente. E você deve estar se perguntando como é possível o tabaco ter alguma coisa relacionada a radioatividade, certo? Pois bem, o solo no qual o tabaco é plantado normalmente é tratado com fertilizantes a base de fosfatos, que são ricos em urânio 238, e consequentemente de seus produtos de decaimento. Uma etapa importante desta série de decaimento radioativo é a que o rádio 226 se transforma em radônio 222 por meio de emissão de partículas alfa(α): O radônio 222 é um gás inerte, o único produto gaso

  Todos os isótopos radioativos que ocorrem espontaneamente na natureza (formados sem qualquer intervenção humana), foram originados de um dos 3 isótopos radioativos seguintes:  Com isso dizemos que esses elementos encabeçam uma série/família radioativa natural. Eles se desintegram por meio de emissão de partícula alfa(α), dando origem a um segundo elemento que irá se desintegrar, produzindo um terceiro elemento que por sua vez também irá se desintegrar, e assim sucessivamente até que o último elemento produzido em casa série seja um isótopo estável, esse isótopo será o chumbo(Z = 82). Podemos definir dessa forma, que série/família radioativa é o conjunto de átomos que estão relacionados por sucessivas desintegrações  Série do tório: A = 4n A série encabeçada pelo tório 232 é tal que, se dividirmos o número de massa A de qualquer elemento da série por 4, a divisão será exata. Série do urânio: A = 4n + 2 A série encabeçada pelo urânio 238 é tal que, se dividirmos o número de massa A de

  O decaimento radioativo  A emissão de partículas do núcleo de um átomo instável, isto é, o decaimento radioativo, ocorre de acordo com algumas leis básicas, estabelecidas em 1903 por Ernest Rutherford e Frederick Soddy.  São elas estabelecidas sobre os seguintes fatos: 1º Quando um átomo de determinado elemento químico emite uma partícula alfa(α), ou uma partícula beta(β), ele se transforma em um átomo de outro elemento químico. A radioatividade transforma um elemento em outro.  2º Na radioatividade natural, a radiação gama(γ) nunca é emitida sozinha, mas sempre acompanhada da emissão alfa ou beta.  3º A intensidade da emissão de partículas é proporcional à quantidade de elemento radioativo presente. 4º A fração de elemento radioativo que se desintegra num determinado intervalo de tempo é chamado de constante.  Primeira lei da radioatividade - Lei de Soddy Quando um átomo emite uma partícula alfa, seu número atômico (Z) diminui de 2 unidades e seu número de massa (A), diminui 4 unida

Caro leitor(a) a tabela periódica é uma ferramenta essencial para que possamos consultar elementos químicos nessa jornada sobre o tema da radioatividade, abaixo tem um exemplo da tabela para download e consultas, sinta-se livre para visitar sempre que tiver dúvidas.  

Quais as principais características das radiações alfa(α), beta(β), gama(γ)? A partícula alfa(α) possui massa e carga elétrica, sua configuração se assemelha ao átomo de Hélio, são facilmente detidas até mesmo por uma folha de papel, não possuem alto poder de penetração, entretanto se inalada ou entrar no organismo através de feridas podem provocar lesões graves. Possui comprimento de onda longo portanto tem baixa velocidade se comparada com a luz (20.000km/s) A partícula beta(β), são elétrons sem massa e possuem carga -1, possuem capacidade de penetração de cerca de 1 cm nos tecidos, ocasionando danos na pele, mas não para órgãos internos a menos que sejam engolidas ou aspiradas. Possui um comprimento de onda curto tendo 95% da velocidade da luz (≅ 270.000 km/s). A emissão de uma partícula beta é resultado de rearranjo do núcleo instável do átomo radioativo de modo a adquirir estabilidade. Para tanto, ocorre um fenômeno no núcleo, no qual um nêutron se decompõe originando três novas p