Sensor indutivo: Explorando o mundo invisível dos campos magnéticos

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Afinal para que estudar radioatividade?

Muitos de vocês já devem ter ouvido falar sobre os malefícios da radioatividade, ou como a radioatividade é destrutiva por exemplo, o acidente nuclear de Chernobyl (teremos uma postagem em breve sobre esse assunto), ou a criação da bomba atômica. Apesar dos malefícios que o uso inadequado da radioatividade pode trazer para a vida humana, é importante lembrar que existe um outro lado nessa história e que nem sempre a radiação é vilã! Eu buscarei mais adiante trazer tópicos que mostram como podemos usar a radiação para fins médicos, como no tratamento de doenças como o câncer, através da radioterapia, do diagnóstico por imagens como o raio - x, tomografia computadorizada além do PET-Scan (tomografia por emissão de pósitrons). Caro leitor(a), o uso da radioatividade não é restrito apenas ao ambiente hospitalar, ela também está presente nos alimentos que consumimos em nossa residência, através de um processo conhecido como irradiação de alime...

Estrutura da matéria - Isótopos, Isóbaros, Isótonos

Antes de começarmos a definir o que são os isótopos, isóbaros e isótonos, precisamos entender alguns conceitos importantes. Z, A e isótopos - Partículas subatômicas. Um átomo é constituinte de partículas subatômicas divididas da seguinte forma: Núcleo, onde se encontra praticamente toda massa do átomo, constituído de prótons (p+), nêutrons (0) massa do próton = 1 e nêutron = 1 Eletrosfera, constituída de elétrons (e-), massa desprezível = 1/1840 Um átomo é dito eletricamente neutro porque o número de prótons é igual ao número de elétrons. Número atômico e número de massa Os números de prótons (p+), nêutrons (0) e elétrons (e-) existentes em um átomo são fornecidos por dois valores: Número atômico (Z): é o número de prótons existentes no núcleo do átomo, pense como se fosse o RG do átomo, esse número é exclusivo para cada elemento químico. Número de massa (A): é a soma do número de prótons com o número de nêutrons existentes no núcleo ...

Estrutura da matéria - Modelos atômicos

Modelos atômicos A ideia de que a matéria é algo que apresenta massa, que ocupa lugar no espaço, é formada de partículas é muito antiga, os Filósofos gregos (400 a.C) deram o nome de átomos (do grego: a = não, tomo = divisão) a essas partículas constituintes da matéria. É importante ressaltar que a ideia filosófica do átomo não tinha base experimental, sendo suas deduções puramente abstratas, somente no final do século XVIII, que começou o trabalho que levaria ao entendimento moderno da estrutura do átomo e da matéria. Modelo atômico de Dalton (1808) Principais características: Átomo é a menor partícula que existe É indivisível É uma esfera maciça Indestrutível Nas reações químicas os átomos se rearranjam. Modelo atômico de Dalton. Modelo atômico de Thomson (1898) Principais características: Modelo do pudim de passas Átomo possui carga nula, devido ao fato de ser composto de cargas negativas e positivas que se anulam. O átomo agora p...

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